Форма входа
Читем онлайн Основы общей и экологической токсикологии - Владимир Базылев
Шрифт:
-
+
Интервал:
-
+
Закладка:
Сделать
В Средней и Северной Европе, а также Северной Америке кислотные дожди стали важной международной проблемой и даже поводом для конфликтов.
Из всего количества кислот, выпавших с дождями над территорией Центральной Европы, в среднем 2/3 приходится на серную кислоту, 1/3 – на азотную.
Многие страны Европы, как бы «экспортирующие» и «импортирующие» серу (имеется в виду поступление и вынос серы через воздушные границы), можно условно разделить на государства с положительным и отрицательным балансом. Так, например, Норвегия, Швеция, Финляндия, Австрия и Швейцария больше получают от своих соседей, чем выпускают через собственные границы. Дания, Нидерланды, Бельгия, Великобритания, Германия и Франция больше направляют выбросов диоксида серы к соседям, чем получают от них.
При изучении кислотности водоемов возникает вопрос, в какой степени кислотность определяется выбросами из антропогенных источников и не связаны ли изменения кислотности с природными факторами. В США проведен глубокий геолого-палеонтологический анализ, результаты которого свидетельствуют о том, что кислотность большинства озер в послеледниковый период была не выше рН 8. В настоящее время для тех же зон кислотность гораздо выше (рН 4,6 – 5,0).
При анализе состава кислотного дождя основное внимание обращается на содержание катионов водорода (Н+), определяющих его кислотность (рН), а также анионов – сульфата , нитрата , хлорида (Cl), фосфата , катионов – аммония ,
натрия (Na+), калия (К+), кальция (Са2+), магния (Mg2+). Для суммарной характеристики растворенных ионов иногда используют электропроводность.
При рН 7 среда нейтральна (в дегазированном состоянии), при рН<7 – кислая. Однако это определение кислотности не столь очевидно для природной воды. Вода находится в равновесии с окружающим воздухом, насыщение диоксидом углерода приводит к образованию угольной кислоты с рН 5,6. Это состояние можно считать исходным для определения кислотности природной воды. Как правило, рН большинства рек и озер составляет 6 – 8, при высоком содержании минеральных и органических кислот рН заметно ниже – 3,2. Для засушливых регионов (Индия и другие страны Юго-Восточной Азии) характерны сильнощелочные почвы, и рН вод в них иногда выше 9.
В то же время в природных водах в больших количествах могут присутствовать растворимые карбонаты (обычно их пересчитывают на эквивалентное количество CaCO3), анионы органических кислот, которые образуются в результате микробиологических процессов, и растворимые гидроксиды металлов. Наличие таких соединений приводит к нейтрализации катионов Н+, поскольку органические анионы связываются в слабодиссоциирующие кислоты, а карбонат-анион переходит в бикарбонат-анион. Поэтому введен термин «кислото-нейтрализующая способность» (КНС) воды, который определяется в мг-экв катионов Н+, необходимых для достижения рН 5,6. Обычно кислото-нейтрализующая способность дистиллированной воды в равновесии с газообразным СО2 равна 0; при наличии указанных выше соединений она больше 0.
Показатель кислото-нейтрализующей способности является наиболее распространенным критерием закисления вод. Разница между суммой катионов (с коррекцией на морскую соль) и радикалами сильных кислот отражает запас или дефицит гидрокарбонатов, а в случае с водами, обогащенными гумусовыми кислотами, – их сумму, т. е. буферную способность системы. Кислото-нейтрализующая способность воды может быть рассчитана двумя способами:
Содержание элементов представляется в эквивалентах и корректируется на устранение доли морских аэрозолей по соотношению соответствующих элементов к хлору. Принимается, что хлориды в воде имеют морское происхождение. Содержание органического аниона (An-) рассчитывается по концентрации органического вещества (СРОВ):
Если химические анализы проведены корректно и баланс ионов сходится, то значения КНС1 и КНС2 совпадают. Американские исследователи экстремальным считают значение КНС – 50 мг-экв/дм3, норвежские специалисты – 20 мг-экв/дм3.
Изменение в соотношении молярной концентрации в сторону превалирующего положения сульфатов может являться симптомом закисления вод. – есть признак переходного состояния водных объектов к закислению.
Водоемы с различной естественной кислотностью водной среды населяют гидробионты, адаптированные к определенным интервалам концентраций водородных ионов (эвриионные организмы приспособлены к наиболее значительным колебаниям рН водной среды, стеноионные, наоборот, жизнеспособны при незначительных колебаниях рН). В соответствии с предложенной классификацией типов природных водоемов гумидной зоны России в зависимости от фактора рН водоемы различной трофности и состава флоры и фауны подразделяются на нейтрально-щелочные (рН = 6,8 – 8,5), олигоацидные (рН = 6,7 – 5,6), мезоацидные (рН = 5,5 – 4,0) и полиацидные (рН ≤ 4,0).
Антропогенное закисление пресноводных экосистем сопровождается глубокими перестройками водных биоценозов на всех трофических уровнях. По мере повышения кислотности водной среды уменьшается видовое разнообразие водных организмов, происходит смена доминантных видов, снижается интенсивность продукционных процессов. Общую направленность экологических изменений при закислении природных вод можно характеризовать как экологический регресс с присущей ему определенной направленностью развития целого комплекса общих по своему экологическому значению признаков: уменьшению видового разнообразия, устойчивости к внешним возмущениям, увеличению энтропии, упрощению межвидовых отношений, уменьшению пространственной гетерогенности, упрощению временной структуры популяций.
Отрицательные экологические последствия закисления пресноводных экосистем обусловлены воздействием на гидробионтов водородных ионов (Н+) токсичных металлов, концентрации которых при закислении возрастают. Кроме прямого воздействия, связанного с изменением химического состава воды, существенное значение имеет и косвенное воздействие, связанное с изменением межвидовых отношений. Активная реакция водной среды (рН) является одним из важнейших экологических факторов обитания гидробионтов. Кроме того, рН биологических жидкостей (крови, гемолимфы) является основой нормального функционирования всех систем организма на уровне биохимических (физико-химических) реакций, например ферментативных. Водородный показатель водной среды играет важнейшую роль в обмене веществ между организмом и средой в экологическом метаболизме. Когда среда подкислена, яйцеклетки, сперма и молодь водных обитателей погибают. Ущерб не ограничивается гибелью водных организмов. Многие пищевые цепи, охватывающие почти всех диких животных, начинаются в водоемах. Прежде всего, сокращается популяция птиц, питающихся рыбой или насекомыми, личинки которых развиваются в воде.
К основным компонентам водной биоты относятся редуценты, разлагающие органические вещества, фитопланктон, зоопланктон, бентос, макрофиты, амфибии и др. Активность фитопланктона снижается при рН ≤ 6; при сохранении или частичном увеличении суммарной биомассы одни типы замещаются другими.
Негативные изменения зоопланктона возникают при рН 5, причем особенно сильно они проявляются при повышенном содержании алюминия.
При рН 5 резко снижается популяция рыб (озерной форели). Развитие популяций рыб отражает суммарные функции экосистемы. При рН воды выше 6 развитие популяций рыб устойчиво, некоторые нарушения наблюдаются при рН 5,5. Поддержание популяции при рН менее 5 практически невозможно. Так, при рН ниже 4,5 не обнаруживаются никакие ракообразные, улитки, мидии, и при этом не может жить никакая, имеющая промысловое значение пресноводная рыба.
На развитие популяций рыб влияет содержание в воде кальция и алюминия. Физиологические нарушения при низких рН проявляются в изменении кровяной плазмы и ускоренном вымывании из тканей ионов Na+ и Cl–. При повышенных концентрациях растворимых форм алюминия нарушаются ионный обмен и процесс дыхания. Как правило, высокая кислотность озер сопровождается повышенным содержанием алюминия, его влияние наиболее сильно при рН 5,2 – 5,5.
Для развития популяций рыб важен катион кальция, который регулирует функции мембран, их проницаемость и интенсивность ионного обмена. В водах с невысокой КНС концентрация Ca2+ невелика (менее 4 мг/л). Повышенное содержание Ca2+ компенсирует негативное действие Al3+ при низких рН. Представляют интерес данные обследования озер в южной части Норвегии: во всех озерах, где отсутствует рыба, отношение Ca2+ :H+ < 3, а в озерах с устойчивыми рыбными популяциями Ca2+ :H+ >4;pH≤ 5 для озер США – показатель отсутствия рыбы, кроме Флориды, где при высоких концентрациях кальция и малом содержании алюминия рыбные популяции устойчивы в озерах с рН 4,0 – 5,5.
На этой странице вы можете бесплатно читать книгу Основы общей и экологической токсикологии - Владимир Базылев бесплатно.
Похожие на Основы общей и экологической токсикологии - Владимир Базылев книги
- Основы интенсивной реабилитации. Травма позвоночника и спинного мозга - Владимир Качесов - Медицина
- Избавить от боли: в голове, спине, суставах - Анатолий Ситель - Медицина
- Возрастная анатомия и физиология. Основы профилактики и коррекции нарушений в развитии детей - Галина Гуровец - Медицина
- Основы судебной медицины и психиатрии - Георгий Колоколов - Медицина
- Основы нейрофизиологии - Валерий Шульговский - Медицина
- Астма. Предупреждение, диагностика и лечение традиционными и нетрадиционными методами - Алла Нестерова - Медицина
- Аллергия. Предупреждение, диагностика и лечение традиционными и нетрадиционными методами - Ольга Сорокина - Медицина
- Мир микробов - Анатолий Смородинцев - Медицина
- Комплексная противораковая оздоровительная система. Руководство по предупреждению онкологических заболеваний и реабилитации больных этими заболеваниями. Альтернативные методы исцеления - Анатолий Черкасов - Медицина
- Стиль спецназа. Система боевого выживания - Анатолий Крылов - Медицина
